返回
满分5
>
高中化学试题
首页
在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl
2
、H
2
、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（ ）
A．HCl
B．H
2
C．Cl
2
D．HBr
答案：
分析：甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则甲、丁可能为Cl2、H2，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，然后即可推出各种气体． 解答：解：由四种气体的性质可知，氯气和氢气混合后见光会发生爆炸， 则甲、丁可能为Cl2、H2， 又甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl， 则推出甲为Cl2，即丁为H2，乙为HBr， 所以丙为HCl， 故选A．
推荐试题
有一混合溶液，其中只含有Fe
2+
、Cl
-
、Br
-
、I
-
（忽略水的电离），Cl
-
、Br
-
、I
-
的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl
-
和Br
-
的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe
2+
的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
，下列叙述正确的是（ ）
A．4g重水（D
2
O）中所含质子数为0.2×6.02×10
23
B．120g由NaHSO
4
和KHSO
3
组成的混合物中含有硫原子N
A
个
C．60gSiO
2
晶体中含SiO
2
分子数约为6.02×10
23
D．0.2molCl
2
溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10
23
将Na
2
O、Na
2
O
2
、Na和足量NaHCO
3
的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（ ）
A．Na
2
O
2
与Na
2
CO
3
B．Na
2
CO
3
C．NaOH和Na
2
CO
3
D．Na
2
CO
3
、Na
2
O
2
、NaOH
用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO
2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH
3
C．从B口进气，用排空气法收集CO
2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H
2
的体积
下列各组物质，分类正确的是（ ）
A．同素异形体：金刚石、石墨、C
60
B．非电解质：H
2
、醋酸、蔗糖
C．非极性分子：H
2
O、CO
2
、P
4
D．同位素：O
3
、O
2
、
16
O