Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（ ）
A．4g重水（D₂O）中所含质子数为0.2×6.02×10²³
B．120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个
C．60gSiO₂晶体中含SiO₂分子数约为6.02×10²³
D．0.2molCl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

Answer

分析：A、重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，以此分析；
B、NaHSO4和KHSO3的相对原子质量相等，都为120；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子；
D、氯气与水的反应为可逆反应．
解答：解：A、重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023，故A错误；
B、NaHSO4和KHSO3的相对原子质量相等，都为120，则120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子/mol=1NA，故B正确；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子，故C错误；
D、0.2molCl2溶解于等体积的水中，并没有完全发生氧化还原反应，发生反应为可逆反应，故转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D错误．
故选B．