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高中化学试题
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将Na
2
O、Na
2
O
2
、Na和足量NaHCO
3
的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是（ ）
A．Na
2
O
2
与Na
2
CO
3
B．Na
2
CO
3
C．NaOH和Na
2
CO
3
D．Na
2
CO
3
、Na
2
O
2
、NaOH
答案：
分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠和水反应、二氧化碳反应生成碳酸钠和氢气；由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠完全反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中只有反应生成的碳酸钠． 解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 氧化钠为碱性氧化物，与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3； 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 由于碳酸氢钠足量，加热分解能提供氧化钠、过氧化钠、钠反应所需要的二氧化碳和水，所以最终残余的固体物质中没有氧化钠、过氧化钠、钠和碳酸氢钠，只有反应生成的碳酸钠． 故选B．
推荐试题
用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO
2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH
3
C．从B口进气，用排空气法收集CO
2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H
2
的体积
下列各组物质，分类正确的是（ ）
A．同素异形体：金刚石、石墨、C
60
B．非电解质：H
2
、醋酸、蔗糖
C．非极性分子：H
2
O、CO
2
、P
4
D．同位素：O
3
、O
2
、
16
O
白黎芦醇（结构简式：
）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：
已知：
．
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是______．
（2）C→D的反应类型是______；E→F的反应类型是______．
（3）化合物A不与FeCl
3
溶液发生显色反应，能与NaHCO
3
反应放出CO
2
，推测其
1
H核磁共振谱（H-NMR）中显示有______种不同化学环境的氢原子，其个数比为______．
（4）写出A→B反应的化学方程式：______．
（5）写出结构简式：D______、E______．
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______．
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______．
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出．
（3）抽滤所用的滤纸应略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______．
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：______．
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是______．
A．15min B．30min C．45min D．60min
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH
2
COONH
4
）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH
2
COONH
4
（s）⇌2NH
3
（g）+CO
2
（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×10
-3
mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______．
A．2v（NH
3
）=v（CO
2
）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH
2
COONH
4
+2H
2
O⇌NH
4
HCO
3
+NH
3
•H
2
O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH
2
COO
-
）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______．