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高中化学试题
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用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO
2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH
3
C．从B口进气，用排空气法收集CO
2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H
2
的体积
答案：
分析：观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验． 解答：解：A．二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法．只能用向上排空气法，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管（A）进，短导管（B）出，故C错误； D．测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，故D正确； 故选D．
推荐试题
下列各组物质，分类正确的是（ ）
A．同素异形体：金刚石、石墨、C
60
B．非电解质：H
2
、醋酸、蔗糖
C．非极性分子：H
2
O、CO
2
、P
4
D．同位素：O
3
、O
2
、
16
O
白黎芦醇（结构简式：
）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：
已知：
．
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是______．
（2）C→D的反应类型是______；E→F的反应类型是______．
（3）化合物A不与FeCl
3
溶液发生显色反应，能与NaHCO
3
反应放出CO
2
，推测其
1
H核磁共振谱（H-NMR）中显示有______种不同化学环境的氢原子，其个数比为______．
（4）写出A→B反应的化学方程式：______．
（5）写出结构简式：D______、E______．
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______．
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______．
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用______等方法促进晶体析出．
（3）抽滤所用的滤纸应略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______．
A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：______．
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是______．
A．15min B．30min C．45min D．60min
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH
2
COONH
4
）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH
2
COONH
4
（s）⇌2NH
3
（g）+CO
2
（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强（kPa）
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度（×10
-3
mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______．
A．2v（NH
3
）=v（CO
2
）B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH
2
COONH
4
+2H
2
O⇌NH
4
HCO
3
+NH
3
•H
2
O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH
2
COO
-
）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______．
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO
3
-
＞Fe
3+
＞I
2
；还原性：S
2
O
3
2-
＞I
-
3I
2
+6OH
-═
IO
3
-
+5I
-
+3H
2
O；
KI+I
2
KI
3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO
3
、KI、Mg
2+
、Fe
3+
），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl
4
萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO
3
固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）；CCl
4
中显紫红色的物质是______（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______、______．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______．将I
2
溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI
3
•H
2
O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是______．
A．Na
2
S
2
O
3
B．AlCl
3
C．Na
2
CO
3
D．NaNO
2
（4）对含Fe
2+
较多的食盐（假设不含Fe
3+
），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe
2+
．______．