Question

下列说法中正确的是（ ）
A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol^-1，冰中氢键键能为20kJ•mol^-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOH≒CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K_α变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ•mol^-1、-3747kJ•mol^-1和-3265kJ•mol^-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1

Answer

分析：A．冰中含有氢键和H、O共价键，熔化时克服氢键，化学键不变；
B．加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，并Kα表达式分析；
C．以燃烧热判断键能及键型很不可靠；
D．根据盖斯定律来分析热化学反应方程式及焓变．
解答：解：A．冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，则熔化破坏的氢键为×100%=15%，故A正确；
B．根据式子Kα=（Cα）2/C（1-α），增加CH3COONa固体，则电离平衡向左移动α减小，Kα的分子变小，分母变大故Kα急剧减小，故B正确；
C．根据标准燃烧热的含义：1mol液体充分燃烧生成二氧化碳和液态水，但①消耗的氧气的量不同，产生的二氧化碳和水的量也不同，②苯中存在大π键，使键能升高，③若不考虑其他因素则：三种物质的内能应当是环己烷最低、苯次之、环己烯最高，而且燃烧热的结果是苯最小．根据以上结论，以燃烧热判断键能及键型很不可靠，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到目标式，则△H=-1641.0kJ•mol-1，故D正确；
故选C