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下列说法不正确的是（ ）
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
答案：
分析：A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色； B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度； C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗； D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应． 解答：解：A．CoCl2干态蓝色，CoCl2•2H2O紫红色，故蓝色时具有干燥吸水能力，故A错误； B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确； C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确； D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确． 故选A．
推荐试题
下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂．能发生如下变化（A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去）
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（1）由A生成B所使用的催化剂是______，所得到的溶液的颜色是______，化学方程式为______．
（2）B、D均含有的官能团是______，设计实验，用弱氧化剂检验（1）所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团（要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满．）
①______②______③______④______
（3）从A到F发生的反应类型有______
A．氧化     B．酯化       C．消去      D．水解
（4）写出C到D所发生的化学反应的化学方程式______
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是______（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOHmanfen5.com 满分网CO↑+H2O）
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试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为manfen5.com 满分网（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
（2）E装置的作用是______、______．
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______
图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：
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（1）写出B、G的化学式B______、G______．
（2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
（4）写出反应③的化学方程式______．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是______，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）______；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式______．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）______②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．