分析：Ⅰ、根据物质的性质来选择保存方法和事故处理方法，浓硝酸具有强氧化性，见光易分解；浓碱具有腐蚀性，滴到皮肤上，用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液；高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，应用酸指滴定管；根据实验原理和实验目的判断操作的正确性，高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；石油分馏测量的是馏分的温度；中和热测定，应防止热量散失、碱液略过量，多次测量求平均值； Ⅱ、（1）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序； （2）浓硫酸用来干燥气体，调整气体流速； （3）根据题干所给信息书写化学方程式； （4）装置B中铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，写出化学方程式并标出电子转移方向和数目； （5）根据的化学方程式和所给数据求出收集到的气体中氮气的物质的量，再求出NO的物质的量； （6）处理汽车尾气的反应为可逆反应，反应不完全，没达到零排放的要求． 解答：解：Ⅰ、A、浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，且浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应保存在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故A错误； B、制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到氯化铁胶体，故B正确； C、石油分馏实验中，测得是馏分，也就是气体的温度，温度计不能插入液面下，故C错误； D、浓碱具有强腐蚀性，不小心洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D正确； E、高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，应用酸式滴定管量取，故E正确； F、进行中和热测定时，为保证实验准确性，应防止热量散失，碱液略过量，多次测量求平均值，不能用铜质搅拌棒搅拌，应用玻璃搅拌棒，故F错误； 故选：BDE； Ⅱ、（1）该反应目的是模拟汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成，装置A生成的CO和装置B生成的NOx通入装置E干燥气体并调整气体流速，再通入装置D反应，反应后的气体通入装置C吸收生成的二氧化碳，最后收集气体． （2）装置E中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以装置C的作用是：干燥混合气体，通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合； （3）由题干可知：利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2，所以该反应为可逆反应，反应条件是催化剂、加热，再根据得失电子守恒和质量守恒配平， 得到方程式2NOx+2xCN2+2xCO2； （3）若装置B生成的NOX为NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜为还原剂，失电子，硝酸中的氮得电子，硝酸为氧化剂，化学方程式为：═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； （4）通入的NOX为NO时，发生的反应为：2CO+2NO2CO2+N2，                                                 88g  22.4L             C装置增重8.8g，即生成二氧化碳8.8g， 生成的氮气的体积==2.24L，氮气的物质的量==0.1mol； 则收集的气体中有氮气0.1mol，一氧化碳和一氧化氮混合气体的物质的量=-0.01mol=0.1mol； 假设收集的气体中有xmol一氧化氮，则有（0.1-x）mol一氧化碳， 可得：0.1mol×28g•mol-1+xmol×30g•mol-1+（0.1-x）mol×28g•mol-1=0.2mol×28.4g•mol-1； 解之得：x=0.04 所以收集到的气体中，一氧化氮的物质的量为0.04mol； （6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害． 故答案为：Ⅰ、BDE； Ⅱ、（1）E、D、C； （2）干燥混合气体；通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合； （3）2NOx+2xCN2+2xCO2； （4）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； （5）0.04mol； （6）不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害．