答案：
分析：A、从热化学方程式中的反应热是否与2mol氢气燃烧放出的热量对应来分析；
B、从物质的聚集状态不同，反应热不同来分析；
C、从浓硫酸与稀硫酸的不同来分析；
D、从物质能量高低与稳定性的关系来分析．
解答：解：A、2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量应为517.6KJ，氢气燃烧的热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-517.6kJ•mol-1，故A错误；
B、白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，故B错误；
C、中和热是强酸的稀溶液和强碱的稀溶液中和生成1mol水放出的热量，含0.5molH2SO4的溶液不一定是稀硫酸，如是浓硫酸，将会放出更多得热量，故C错误；
D、由C（S，石墨）═C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故D正确．
故选D．