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高中化学试题
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N
A
表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO
2
的分子数为2N
A
B．4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N
A
C．H
2
O
2
中加入MnO
2
，当产生0.1molO
2
时转移电子数为0.4N
A
D．200mL0.5mol•L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中阴离子数目小于0.1N
A
答案：
分析：A、考虑二氧化氮与四氧化二氮的平衡存在分析； B、4℃时水的密度为1g/cm3，；把体积换算为质量，进而求的物质的量计算； C、从过氧化氢中氧元素化合价为-1分析； D、结合碳酸根水解的产物分析判断． 解答：解：A、1molCu和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO2的分子数小于2NA，故A错误； B、3.6mL水在4℃时的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，1molH2O中含电子数10mol，0.2molH2O所含的电子数为2NA，故B正确； C、H2O2中加入MnO2，发生反应2H2O22H2O+O2↑，产生0.1molO2时转移电子数为0.2NA，故C错误； D、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，所以液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误； 故选B．
推荐试题
下列说法中，不正确的是（ ）
A．葡萄糖、淀粉和油脂都是非电解质
B．容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏水
C．弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都遵循勒沙特列原理
D．道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论都是经典原子分子论的中心内容
甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C
9
H
10
O
2
的有机化工产品E和J．
已知：
请回答：（1）写出下列反应方程式
①B+D→E______；②G→H______．
（2）①的反应类型为______；②的反应类型为______；F的结构简式为______．
（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．
要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．
①______；②______；③______；④______．
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有______（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V
2
O
5
作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO
3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）△H=-98.3kJ•mol
-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO
2
分离后，将未转化的SO
2
进行二次转化，假若两次SO
2
的转化率均为95%，则最终SO
2
的转化率为______．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．______．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）______．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO
4
+______ H
2
SO
4
→______CO
2
↑+______MnSO
4
+______K
2
SO
4
+______H
2
O
（2）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H
2
O（g）⇌CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H
2
O
H
2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v （CO
2
） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO
2
在自然界循环时可与CaCO
3
反应，CaCO
3
是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10
-9
．CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合可形成CaCO
3
沉淀，现将等体积的CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合，若Na
2
CO
3
溶液的浓度为2×10
-4
mo1/L，则生成沉淀所需CaCl
2
溶液的最小浓度为______．
如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为______，所含的化学键有______．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______ Fe
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O