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某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.manfen5.com 满分网
Ⅰ.装置D的作用______
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
(1)装置C中,假设2的反应方程式为______
(2)乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后,为进行如上图实验:
C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论:产物是Na2SO4.该方案是否合理______ (填“是”或“否”),理由是______
方案②在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl2溶液中,充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na2SO4,假设2成立,此方案是否合理______(填”是”或”否”)理由是______
答案:
分析:Ⅰ根据二氧化硫和碱石灰的性质分析. Ⅱ根据检验O2的方法. Ⅲ(1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠,注意过氧化钠有强氧化性. (2)①根据亚硫酸钠和硝酸的性质分析该方案是否合理. ②根据过氧化钠和亚硫酸钠的性质分析该方案是否合理. 解答:解:I.二氧化硫有毒,不能直接排空,二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应,所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气. 故答案为:吸收二氧化硫尾气,防止污染; II.氧气的检验方法是:将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成,否则没有. 故答案为:将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成. III.(1)过氧化钠有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠. 故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4. (2)①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡,硝酸有强氧化性,能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,干扰了亚硫酸根离子的检验,所以该方案不合理. 故答案为:否,稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸. ②若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀,干扰亚硫酸钠的检验,所以该方案不合理. 故答案为:否,若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀.
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