下列鉴别方法可行的是（） A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- C．用核... _满分5_满分网

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满分5 > 高中化学试题

下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺
B．用Ba（NO₃）₂溶液鉴别Cl^-、SO₄^2-和CO₃^2-
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

答案：

分析：鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，具有不同的现象；用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42-和CO32-，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同H的吸收图象，判断出化合物有几种不同的H，1-溴丙烷有三种H，2-溴丙烷有两种H所以1-溴丙烷会有三个吸收峰，而2-溴丙烷只有两个；CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而导致KMnO4溶液褪色，则不能鉴别．解答：解：A、氨水分别和Al3+、Mg2+反应生成难溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鉴别二者，鉴别Al3+和Mg2+需用过量强碱，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A错； B、用Ba（NO3）2溶液不能鉴别SO42-和CO32-，因生成物BaSO4和BaCO3都不溶于水，故B错； C、1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故C正确； D、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，无法鉴别，故D错．故选C．

推荐试题

N_a表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_a
B．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_a
C．2.3g钠和足量的O₂完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1N_a
D．500mL0.1mol•L^-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05N_a

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
B．Ba²⁺、Na⁺、I^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-
D．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、PO₄^3-

某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的电离程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹ d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－¹³，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。