某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质... _满分5

某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、石油和煤均属于可再生能源

答案：

分析：A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答； B、根据电解质和非电解质的概念来回答； C、金属冶炼的方法：置换法、热分解法、电解精炼法等． D、可再生能源在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故A错误； B、蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故B正确； C、金属镁、铝的获得用电解精炼法，金属铜的获得常用置换法，故C错误． D、可再生能源在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，然气、石油和煤均属于不可再生能源，故D错误．故选B．

推荐试题

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的电离程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹ d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－¹³，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑

该反应的氧化剂为。

（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g) ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

则NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g) ΔH＝。

（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH)₄]^－+OH^－

①正极反应式为。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________，分离方法②是____________，分离方法③是___________。

（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__ ____。

（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式。