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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式:                                

(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是                 

(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是          ,配位数为          

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

 

①在周期表中,最可能处于同一族的是             

②T元素最可能是        (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于       族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为       ,其中心原子的杂化方式为      

 

答案:
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)  (2)NH3分子间可形成氢键(2分) (3)[Ar]3d5 4s1(2分)   (4)Al3+(1分)  6(1分) (5)①R  U(2分) ②p(1分)  ⅢA(1分)  平面三角形(1分)  sp2(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据题意可知制备NF3,由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2,H2和F2生成HF,HF与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。 (3)铜为第四周期,未成对电子数最多,3d和4s都是单电子,所以[Ar]3d5 4s1。 (4)HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物, 6HF+NaAlO2+2NaCl=2HCl+2H2O+Na3AlF6 [AlF6]3- 是络离子,中心离子为Al3+, 配位数为6. (5)由电离能的数据可知T3+、R+和U+,R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区;T为第2周期元素,T为B,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,F为Cl ,BCl3 为平面三角形,sp2杂化。 考点:本题考查原子结构、分子结构、络合物、杂化轨道等知识。
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自来水生产的流程示意图见下:

满分5 manfen5.com

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程               (填写序号)

①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成                  沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                                   

⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒,请写出有关的化学反应方程式                                               

下列物质中,                可以作为氯气的代用品。(填写序号)

① 臭氧      ②NH3(液)      ③K2FeO      ④SO2

⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)

⑸ 测定水中的溶解氧:量取20mL水样,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中,氧气能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质,本身重新还原为Mn2+

上述过程发生的反应可表示为:2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32=2I+S4O62

求水中的溶解氧量(以mg·g-1为单位)