25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是
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弱酸化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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电离平衡常数（25℃）
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1.8×10－5
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4.9×10－10
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K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
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A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
答案：
D
【解析】
试题分析：A、由表知酸性CH3COOH ＞HCN ＞H CO3－,由越弱越水解, pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），错误；B、不一定, CN－水解,浓度应比Na+小，错误；C、0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大（越稀越电离）、pH增大（C（H+）减小），错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中所含离子种类相同，这是电荷守恒。
考点：考查溶液中的离子平衡等相关知识。