25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
弱酸化学式
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CH3COOH
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HCN
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H2CO3
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电离平衡常数(25℃)
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1.8×10-5
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4.9×10-10
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K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
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A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案:
D
【解析】
试题分析:A、由表知酸性CH3COOH >HCN >H CO3-,由越弱越水解, pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),错误;B、不一定, CN-水解,浓度应比Na+小,错误;C、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大(越稀越电离)、pH增大(C(H+)减小),错误;D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中所含离子种类相同,这是电荷守恒。
考点:考查溶液中的离子平衡等相关知识。