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下列说法正确的是   

A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小

B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2

C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6

D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A、．Ca2+、K+、Cl－、S2－是电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大，错误；B、熔融的NaHS04阴、阳离子是Na+和H S04－,数目比为1：1，错误；C、H、D、T质子数都为1, LiH、LiD、LiT的质子数之比为1：1：1，错误；D、1 mol   乙酸分子中含有的共用电子对数8NA，3 g乙酸为0.05 mol, 共用电子对数是0.4NA,正确。 考点：考查离子半径、熔融的NaHS04的电离、同位素和共价键数等相关知识。
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用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

A．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

B．阴极：2H++2e-＝H2↑      阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

C．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑

D．阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

 

在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气

A．2mol              B．2.5mol                          C．3mol                             D．4mol

 

已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑

 

据报道，每百吨满分5 manfen5.com核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以满分5 manfen5.com的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．满分5 manfen5.com原子核内有4个质子

B．满分5 manfen5.com和满分5 manfen5.com互为同位素

C．满分5 manfen5.com原子核内有3个中子

D．满分5 manfen5.com最外层只有2个电子故具有较强的金属性

 

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)满分5 manfen5.com 2SO3(g)；

3Fe(s)＋4H2O(g) 满分5 manfen5.comFe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

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当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。

（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。