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满分5 > 高中化学试题

据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．原子核内有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内有3个中子

D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性

答案：

B 【解析】试题分析：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误； B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误； D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选：B 考点：考本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键

推荐试题

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；

3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。

（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为_________。

由于Fe (OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。

（2）电解液C可以是__________。

A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0

（1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则= mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；

（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

已知可逆反应CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（2）830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是。