Question

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0

（1)该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=          mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡            移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

Answer

大于 ； 0.036；向正反应方向

【解析】

试题分析：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故生成物的浓度变小，反应物的浓度增大，因此450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数；由v=Δc/Δt可得，v（SO3）=0.18mol÷0.5min÷5L=0.072 mol.L-1.min-1，故v（O2）= 0.036mol.L-1.min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，因容器体积不变，故压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，则反应向正反应方向移动。

考点：化学平衡