Question

已知可逆反应CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为       ；K值为        。

（2）830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为       。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                  。

Answer

（1）40%，1（2）25%（3）C2=（a-c）（b-c）

【解析】

试题分析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为1.2 mol/L,平衡时CO的浓度为0.8 mol/L ，；水蒸气的转化浓度为1.2 mol/L，转化率为1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡时CO2和H2的浓度均为0.8 mol/L，故K值为1；（2）设此时各物质的转化浓度均为xmol/L，则平衡时，CO的浓度为（2-x）mol/L，水蒸气的浓度为（6-x）mol/L，二氧化碳和氢气的浓度均为xmol/L；因为K只与温度有关，故，解得X=1.5，故水蒸气的转化率为1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，故四种物质的转化浓度均为c mol/L，平衡时，CO的浓度为（a-c）mol/L，水蒸气的浓度为（b-c）mol/L，故，即C2=（a-c）（b-c）。

考点：化学平衡