Question

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD₃―→DBC₂＋D₂C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g) 4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。

Answer

（1）C    N     O    H  （2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）不能    反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低

（4）Ⅰ.80a%    Ⅱ.＞

【解析】

试题分析：A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，所以A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素。D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子，则D应该是氢元素。

（1）A、B、C、D对应的元素符号分别是C、N、O、H。

（2）氨气发生催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

（3）在反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低，不符合氧化还原反应的特点，因此该反应不能发生。

（4）Ⅰ.反应的化学方程式是

4CO＋2NO24CO2＋N2

起始量（mol）   1     1       0    0

转化量（mol）   2x    x       2x   0.5x

平衡量（mol） 1－2x  1－x     2x   0.5x

则2x＋0.5x＝a

解得x＝0.4mol

所以CO的转化率是80a%

Ⅱ.由于该反应是体积减小的可逆反应，则如果保持温度和容积不变，则压强是减小的。而压强低不有利于反应向正反应方向进行，所以a＞b。

考点：考查元素的推断、氧化还原反应的有关判断、可逆反应的计算以及外界条件对平衡状态对影响