X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的... _满分5

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

答案：

D 【解析】试题分析：X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5个，则X应为第二周期元素，Y为第三周期元素。设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）－5＝2+2x，解得x＝3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素。 Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，故A正确；X为O元素，对应的单质03可用于消毒杀菌，故B正确；工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，故D错误，答案选D。考点：考查元素的推断、元素周期律的应用

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已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－¹。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　　)