Question

已知298  K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是(　　)

A．Q₂＜Q₁＜197 kJ·mol^－1　　          B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁＜Q₂＜197 kJ·mol^－1       D．Q₂＝Q₁＜197 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热0.5×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5×98.5kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，答案选A。

考点：考查反应热的计算