在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol
A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)
ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 ( )
A.若反应开始时容器体积为2L,则Vc=0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后nc<<1.6mol
C.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加
答案:
B
【解析】
试题分析:由于该反应是体积减小的可逆反应,所以若反应开始时容器体积为2L,则平衡时容器的容积小于2L,所以Vc>=0.4mol•L-1•min-1,A不正确;由于反应是放热反应,所以如果在恒压绝热条件下反应,则温度升高,不利于平衡向正反应方向进行,则平衡后nc<1.6mol,选项B正确;若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B,所以B的转化率增大,C不正确;由于该反应是体积减小的可逆反应,所以若该反应在恒温恒容下进行,则不利于平衡向正反应方向进行,放出热量将减少,D不正确,答案选B。
考点:考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响