在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol
A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)
ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
答案：
B
【解析】
试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以Vc＞＝0.4mol•L-1•min-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后nc＜1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。
考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响