Question

碘与氢气反应的热化学方程式是

①I₂(g) + H₂(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol^－1　

②I₂(s) + H₂(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（     ）

A．①的产物比②的产物稳定

B．I₂(s) = I₂(g)　　　ΔH= +17.00 kJ·mol^－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，发生反应时放热9.48 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：①的产物和②的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。

考点：考查反应热的计算和反应热的有关应用