Question

反应N₂＋3H₂2NH₃ ，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1                   B．v(N₂)＝1.0mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1                        D．v(H₂)＝1.67 mol·L^－1·min^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则用氨气表示的反应速率是0.6 mol/L÷3min＝0.2mol·L－1·min－1，A不正确；因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气和氢气的反应速率分别是0.1mol·L－1·min－1、0.3 mol·L－1·min－1，所以正确的答案选C。

考点：考查反应速率的计算