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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

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下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

答案：
A 【解析】 试题分析：反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则关键有关数据可知，该反应的反应热＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝－180kJ/mol，所以该反应是放热反应，则选项A正确；1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量，选项B不正确；在放电的条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO，常温下不反应，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，D不正确，大阿阿香A。 考点：考查反应热的有关判断和计算、NO的合成与性质
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A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 (   )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                  B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe                  D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

 

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（     ）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2

 

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

 

Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol   请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）

Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                             。

 

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）满分5 manfen5.com2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，则：① 用物质 A 表示的反应的平均速率        ② 2 s 时物质 B 的浓度为           。