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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(       )

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．①②④

 

答案：
B 【解析】 试题分析：增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大氢离子浓度、升高温度，增大固体的表面积或通过原电池反应等因素来实现。 ①温度升高，反应速率增大，故①正确；②改用100mL3mol•L-1盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故②正确；③多用300mL 1mol/L盐酸，反应物的量增多，但浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体的表面积增大，反应速率增大，因此选项④正确；⑤滴入少量CuSO4溶液，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，⑤正确，答案选B。 考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
推荐试题

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（     ）

A．金刚石与石墨互为同位素            

B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石与石墨互为同分异构体 

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

 

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

A．H + H = H—H                       B．H—Cl = H + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑           D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

 

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(     )

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A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大     

D．产生气泡的速度甲比乙慢

 

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol

H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 (     )

A．它们都是吸热反应             B． a、b和c均为正值  

C．反应热的关系：a=b            D．反应热的关系：2b=c

 

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）  

A．D >C >A >B          B. D >A >B >C

C．D >B >A >C          D．B >A >D >C