下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl C．Mg + 2HCl =... _满分5

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑ D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

答案：

B 【解析】试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。考点：考查反应热的判断和应用

推荐试题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g) =2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 ( )

A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D >C >A >B B. D >A >B >C

C．D >B >A >C D．B >A >D >C

对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A．v (A)=0.5mol·L^-1·min^-1 B．v (B)=1.2mol·L^-1·min^-1

C．v (C)=0.4mol·L^-1·min^-1 D．v (C)=1.1 mol·L^-1·min^-1

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）