将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜... _满分5

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

满分5 manfen5.com

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

答案：

C 【解析】试题分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。则： A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e－＝H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错； B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错； C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确； D、原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，D不正确，因此答案选C。考点：考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质

推荐试题

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g) =2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 ( )

A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D >C >A >B B. D >A >B >C

C．D >B >A >C D．B >A >D >C

对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)