今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2(g)... _满分5

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g) =H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g) =2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 ( )

A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

答案：

D 【解析】试题分析：氢气燃烧都是放热反应，A不正确；放热反应中△H＜0，所以a、b和c均为负值，B不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多。放热越多，△H越小，则a＞b，C不正确；反应热与化学计量数成正比，因此反应热的关系：2b＝c，选项D正确，答案选D。考点：考查热化学方程式的判断以及反应热的计算

推荐试题

有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．D >C >A >B B. D >A >B >C

C．D >B >A >C D．B >A >D >C

对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)