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T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示,若保持其它条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

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请回答下列问题:

(1)该反应的化学反应方程式是:                                 

(2)比较大小:

A和B的转化率A           B,原因是                                             

温度的高低T1           T2,判断依据是                                           

(3)若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min时,A的浓度为                

 

答案:
(6分)每空1分      (1)A(g) + 3B(g)2C(g) (不写(g)不扣分) (2)小于(或<)     加入的A、B浓度比(5:7或1:1.4)大于参加反应的A、B浓度比(1:3)(其它答案合理均可得分) 高于(或>)      从图2判断,T1时,达到平衡的时间短,说明反应速率快,所以温度高(其它答案合理均可得分) (3)0.3mol·L—1 【解析】 试题分析:(1)由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A、B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为A+3B2C。 (2)由于加入的A、B浓度比(5:7或1:1.4)大于参加反应的A、B浓度比(1:3),即相当于是增加A的浓度,平衡向正反应方向移动,所以提高B的转化率,即A的转化率低于B的转化率。从图2判断,T1时,达到平衡的时间短,说明反应速率快,所以温度高,因此稳定是T1>T2。 (3)根据图像可知,反应进行到T1时反应就已经达到平衡状态,所以若其它条件不变,反应进行到(t1+10)min时,A的浓度为不变,仍然是0.3mol/L。 考点:考查可逆反应到有关判断、计算以及化学平衡图象分析
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