将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是 A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大 C．溶液中的S... _满分5

将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn²⁺浓度增大

C．溶液中的SO₄²^— 浓度增大

D．溶液的密度增大

答案：

C 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+浓度增大，但溶液中的SO42— 浓度不变，硫酸锌的密度大于硫酸的，所以只有选项C是错误的，正确的答案选C。考点：考查原电池原理的有关判断和应用

推荐试题

下列各项表达中，正确的是

A．水的电子式为

B．将58g等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L

C．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子

D．氯离子的结构示意图为

下面列举的能源中属于二次能源的是

A．电能、蒸汽 B．电能、水能

C．蒸汽、风能 D．煤、石油

分子式为C₃H₆Cl₂ 的有机物的同分异构体共有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

B．铝片与稀硫酸反应

C．甲烷在空气中燃烧

D．灼热的焦炭与CO₂反应

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．非金属性：F＞O＞S