下列有关资源的开发利用说法正确的是（） A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl... _满分5

下列有关资源的开发利用说法正确的是（）

A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl₂

C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl₃和热分解HgO冶炼得到

答案：

A 【解析】试题分析：含碘化合物生成单质碘一定涉及到氧化还原反应，A正确；钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，B不正确；乙醇是可以再生的能源，C不正确；铝是活泼的金属，应该通过电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，D不正确，答案选A。考点：考查碘的提取、金属的冶炼以及能源的有关判断

推荐试题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

①HCl比H₂S稳定 ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A. ①②④ B.① ②⑥ C. ②⑤ D.①③⑤

研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）

A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2-

B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 对于可逆反应2CO + 2NO N₂ + 2CO₂，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子

C. Y、Z、W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒

D. Y与Z的单质在常温下反应生成Z₂Y₂