Question

已知某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、MnO₄^—、SO₃^2—、Cl^—、HCO₃^— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；

②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；

③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；

④向②的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。

则（1）原溶液中一定含有的阴离子是         ；肯定没有的阳离子是                。

（2）步骤②的离子反应方程式为                                            。

（3）能否确定含有阳离子           ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                  。

Answer

（10分）（1）SO32— ；Ba2+、Fe3+    （2）Cl2 + SO32— + H2O＝2H+ + 2Cl— + SO42—

（3）Na+ ；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32— 而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+。

【解析】

试题分析：溶液是无色的，则溶液中一定没有Fe3+、MnO4—；①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，即溶液显碱性，所以一定没有HCO3—；氯离子不能水解，所以一定含有SO32—，SO32—水解溶液显碱性；有SO32—，则就一定没有Ba2+；溶液不可能没有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子；向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，进一步说明含有SO32—，因为SO32—具有还原性，被氯水氧化生成SO42—；③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于②中加入了氯水，不能确定是否含有氯离子。④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡。

（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32— ；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+。

（2）步骤②的离子反应方程式为Cl2 + SO32— + H2O＝2H+ + 2Cl— + SO42—。

（3）由于溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32— 而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+。

考点：考查离子的推断、离子共存以及离子的检验等