Question

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：①铜与稀硝酸反应制取：3Cu + 8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑+ 4H₂O

②铜与浓硝酸反应制取：Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu + O₂ 2CuO，CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O   下列有关说法正确的是（    ）

A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C．三种方案中，第③方案最经济环保

D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据制取硝酸铜的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，需要HNO3的物质的量，①中需要HNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A错误；B、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中放出NO气体，②中放出2molNO2气体，③中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少，故B错误；C、由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu（NO3）2，①中需要HNO3，放出NO气体，硝酸利用率为；②中需要4molHNO3，放出 2molNO2气体，硝酸利用率为；③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正确；D、稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu（NO3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故D错误，答案选C。

考点：考查硝酸铜制备的有关判断、实验方案的涉及与评价、金属的性质等