下列情况会破坏共价键的是 A.氯化纳加热融化 B.氢氧化钠溶于水 C.氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水 _满分5

下列情况会破坏共价键的是

A.氯化纳加热融化 B.氢氧化钠溶于水

C.氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水

答案：

C 【解析】试题分析：氯化纳加热融化，破坏的是离子键。氢氧化钠溶于水，破坏的是离子键。氯化氢溶于水电离出离子，破坏的是共价键。酒精是非电解质，溶于水破坏的是范德华力，化学键不变，答案选C。考点：考查物质变化时化学键变化的判断

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下面有关离子化合物的说法正确是

A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。

B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化

（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。

A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂

C．铜片置于FeCl₃溶液中,铜片逐渐溶解

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E．常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

A．此方案的原理不同于上述任一合理方案;

B．绘出实验装置图并注明所需的药品;

C．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置实验现象______________。

下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置

A B C

（1）若用NaHCO₃ 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置。

（2）若用NH₄Cl和碱石灰制取NH₃，应选择装置。

（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl₂，应选择装置。

（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2 CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O应选择装置。

②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化。

写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：。

③请写出氯气尾气处理的离子方程式。

用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；

①H₂ ②SO₂ ③CH₄ ④ HCl ⑤ NH₃ ⑥ NO ⑦H₂S

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有，由B口进气，可收集的气体有。

（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有，气体由口进入。

（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由口进入。

有关下图所示装置的叙述不正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、NO₂等

C．装置③中X为汽油，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于收集NH₃，并吸收多余NH₃