下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
A
B C
（1）若用NaHCO3 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置 。
（2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置 。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置
。
（4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2
CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置
。
②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化 。
写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：
。
③请写出氯气尾气处理的离子方程式 。
答案：
（1）A（2）C（3）A （4）① A ②取洗气瓶中C中的溶液少许，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化；Fe2++ Cl2＝2 Fe3++2 Cl- ③Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+ 2H2O
【解析】
试题分析：（1）若用NaHCO3 和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置是固体和液体之间不需要加热的，因此符合条件的是装置A。
（2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置是固体和固体需要加热的，因此符合条件的是选项C。
（3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置是固体和液体之间不需要加热的，因此符合条件的是装置A。
（4）①根据反应的方程式可知Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4＝2CaSO4+2Cl2+2H2O，该反应是固体和液体之间不需要加热制备气体的，所以应该选择装置A。
②由于亚硫酸钡不溶于水，但能溶于水酸中。而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠已经被氧化实验方法是取洗气瓶中C中的溶液少许，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化；氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式是Fe2++ Cl2＝2 Fe3++2 Cl-。
③氯气有毒，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+ 2H2O。
考点：考查常用气体的发生装置；化学方程式、实验方案设计等