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下列可构成原电池的是

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答案：
B 【解析】 试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A中电极相同，C中酒精是非电解质，D中没有形成闭合回路，均不能形成原电池。B中铁是负极，Sn是正极，构成原电池，所以正确的答案选B。 考点：考查原电池的判断及电极反应
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用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量                     

A．等于2mol      B．等于1mol      C．小于1 mol       D．大于2 mol

 

在理论上可用来设计原电池的反应是

A．Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2

B．NaOH +HCl=NaCl+ H2O

C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4

D．Ca CO3+2HCl= Ca Cl2+ H2O+ CO2

 

除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入   

A．苛性钠溶液   B．饱和NaHCO3溶液   C．澄清石灰水   D．饱和氯化钠溶液

 

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A．X＞Y＞Z       B． Z＞Y＞X     C． X＞Z＞Y     D． Y＞X＞Z

 

a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c       B．b、a、c、e、d

C．b、a、e、d、c           D．b、a、d、c、e