在理论上可用来设计原电池的反应是 A．Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2 B．NaOH +HCl=NaCl+ H2O C．Cu SO... _满分5

在理论上可用来设计原电池的反应是

A．Fe +2HCl = Fe Cl₂+ H₂

B．NaOH +HCl=NaCl+ H₂O

C．Cu SO₄ +2NaOH= Cu(OH)₂+Na₂ SO₄

D．Ca CO₃+2HCl= Ca Cl₂+ H₂O+ CO₂

答案：

A 【解析】试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。考点：考查原电池设计的有关判断

推荐试题

除去Cl₂中混有的少量HCl气体，可将气体通入

A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO₃溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A．X＞Y＞Z B． Z＞Y＞X C． X＞Z＞Y D． Y＞X＞Z

a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d

C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

甲苯分子的二氯取代物的同分异构体共有

A．4种 B．6种 C．8种 D．10种

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用质量分数为了10%的NaOH溶液润洗；⑤水洗。正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤ B.②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③