在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，... _满分5

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．

①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

答案：

（4分） (1)吸热（1分） (2)③（1分） (3)0.5 2.5（2分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，反应前后体积不变，但气体的质量减小。所以若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，这说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正方应是吸热反应。（2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，且为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足2molA和1molB即可，由2A（g）+B（g）3C（g）+D（S）可知： ①4molA+2molB与初始A、B的物质的量不同，故①错误； ②3molC+lmolD+1molB换算成A、B，A、B物质的量分别为2mol、2mol，与初始A、B的物质的量不同，故②错误； ③3molC+2molD 换算成A、B，A、B物质的量分别为2mol、1mol，D为1mol，D是固体，对平衡无影响，故③正确； ④1.6mol A+0.8mol B+0.6molC换算成A、B，没有D，C不能反应，与初始A、B的物质的量不相同，故④错误，答案选③。（3）若C未转化时，C的物质的量为3mol，此时体积最大，所以容器的体积V＝3mol÷1.2mol/L＝2.5L；若D完全反应时，平衡时C的物质的量最小，此时体积最小，根据方程式计算反应的C的物质的量： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（S） 2.4mol 0.8mol 所以C的物质的量最小为3mol－2.4mol＝0.6mol 所以容器的体积V＝0.6mol÷1.2mol/L＝0.5L 考点：考查可逆反应的有关判断和计算、等效平衡的应用

推荐试题

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂===4LiCl ＋S ＋SO₂

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；

（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是_______________________________________，

反应的化学方程式为______________________________________________；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

_______________________________________________________________________。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________

（2）X₂W的结构式是________

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有

还原性。

① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________.

② 请设计实验证明该化合物具有还原性：

________________________________________________________________________。

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用：________________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：

（2）球形干燥管C的作用是反应前向D中加入几滴酚酞，反应结束后D中的现象是。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：

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冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H₂或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是

A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ②

C．（Ⅲ）用 ③ 　 D．（Ⅳ）用 ④

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A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染