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工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 满分5 manfen5.com 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（   ）

A．升高温度可提高反应速率

B．使用催化剂能增大反应速率

C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

 

答案：
D 【解析】 试题分析：升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的，所以选项ABC都是正确的。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项D不正确，答案选D。 考点：考查外界条件对反应速率的影响、平衡状态特点的判断
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已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是                                          （    ）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

 

下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

 

下列叙述不正确的是(　　)

A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯

B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸

C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉

D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料

 

卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(     )

A．原子半径逐渐增大                                 B．单质的氧化性逐渐增强

C．单质熔、沸点逐渐降低                         D．气态氢化物稳定性逐渐增强

 

在同温同压条件下，已知： C＋CO2满分5 manfen5.com2CO（正反应是吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2满分5 manfen5.com2NH3（正反应是放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1 和v2的变化情况正确的是

A．同时增大                                                  B．同时减小

C．v1增大，v2减小                             D．v1减小，v2增大