Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A正确；物质的能量越低，其稳定性越强，石墨吸收能量变为金刚石，故石墨的能量更低，B错误；稀醋酸溶于水发生电离，吸热反应，故与氢氧化钠反应放出的能量应小于57.4 kJ，C错误；碳单质完全燃烧，放出的能量更多，故焓变（放热反应为负值）更小，D错误。

考点：热化学方程式