返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（    ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH+4

C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+

 

答案：
A 【解析】 试题分析：硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，A错误；硝酸根离子为氧化剂，发生还原反应，故铵根离子为还原产物，B正确；硝酸根离子中的氮呈+5价，铵根离子中的氮呈-3价，若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-，C正确；亚铁离子发生氧化反应，设计成原电池，亚铁离子则在负极发生反应，D正确。 考点：氧化还原反应
推荐试题

下表中有关离子方程式的评价合理的是（   ）

选项         化学反应及离子方程式                                                                  评价

A       AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+                                                                 错误，铝元素的产物应该是AlO2﹣

B       过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

3Cl2＋2Fe2+＋4Br- ＝6Cl- ＋2Fe3+＋2Br2                                                       正确

C       用氨水吸收过量二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O                                                            正确

D       氯化铵溶于水：

NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O                                                              错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

 

下列叙述正确的是 （    ）

A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

 

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（   ）

A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl

D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl

 

下列反应所得的有机产物只有一种的是(    )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．CH3—CH（OH）—CH3在浓硫酸作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

 

阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(    )

①3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA

②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA

⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

A．①②③④⑤    B． ①③④⑤    C．②③④⑤    D．③④⑤