下列说法中正确的是（） A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化 B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于... _满分5

下列说法中正确的是（）

A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO₂

D．用CCI₄萃取碘水中的I₂时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

答案：

B 【解析】试题分析：浓硫酸在常温下不能氧化金属铜，需在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，A错误；乙酸即食醋，用作调味剂，乙醇即酒精，用于杀菌消毒，B正确；玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，但是钻石的主要成分是碳，C错误；用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液即有机层，密度比水大，在下层，应从下层流出，D错误。考点：化学实验

推荐试题

已知—CH₂=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH₃CHO。某化合物分子式为C₁₀H₆O₆，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C₃H₄O₃）

（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是。

（2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

（3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有种。

①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应

②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰

（4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：

①写出下列物质的结构简式：D、 M、。

②在①～⑥步骤中，属于加成反应的是（用编号填写）

③第②步的化学反应方程式为。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

（1）写出C元素基态原子的价电子排布式；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）；

（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是（填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会（填“变大”、“不变”或“变小”）

（3）C与F形成的化合物FC₃中，C₃的空间构型为，C₃^—中心原子采用杂化。灼烧FC₃时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：。

（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为（用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图

（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是。该处发生反应的方程式为。为提高三氧化硫的产率，该处应采用（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。

（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是。

（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为

（4）20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。

（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？。

白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：

（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有

A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式。

（3）用KMnO₄标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。

发生的反应为：

①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO₄溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）

A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水

C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO₄溶液

②判断滴定达到终点的方法是。

（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为。

（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H₂在一定条件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：。

（2）在恒容密闭容器中CO与H₂发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：

①下列说法正确的是

A．起始时n（H₂）为1．7mol

B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态

C．4分钟时，改变的条件是升高温度

D．7分钟时，v（CO）=v（CH₃OH）

②计算0~2min内平均反应速率v（H₂）=

③在3min时该反应的平衡常数K= （计算结果）

④在图中画出8~12min之间c（CH₃OH）曲线

（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。

①该电池的负极反应式为：。

②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。

M电极的材料是，该铝制品表面“钝化”时的反应式为：。