下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（） A．物质的熔点：石英>食盐>冰 B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 C．分散系中分散... _满分5

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：CH₄>H₂S>HBr>NH₃

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

D．微粒的半径：Cl^—>Na⁺> Mg²⁺> Al³⁺

答案：

B 【解析】试题分析：石英是原子晶体，食盐是离子晶体，冰是分子晶体，则物质的熔点：石英>食盐>冰，A正确；非金属越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，热稳定性应该是NH3>HBr>CH4>H2S，B不正确；分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，则选项C正确；电子层数越多，微粒半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D正确，答案选B。考点：考查物质稳定性、熔点、分散系以及微粒半径比较等

推荐试题

下列说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol^－¹，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为926kJ

下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R﹤W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列叙述错误的是( )

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部 B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）

下列化学用语表示正确的是(　　)

A．甲基的电子式：

B．氮原子的轨道表示式：

C．氯离子的最外层电子排布：3s²3p⁶

D．硫离子的结构示意图：