（12分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
⑴SiCl4发生水解反应的化学方程式_______________________________________
⑵SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________
⑶加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________
⑷生成滤渣A的离子方程式__________________________________________
⑸BaCl2滤液经______、________、过滤、_________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
⑹10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O___________吨。