将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
（1）加入A时有白色沉淀；
（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？
A_________________,B_______________,C__________________.
写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.
答案：
Ba(NO3)2溶液； HCl 溶液； H2SO4溶液
BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O
【解析】
试题分析：本题结合物质的性质考查离子方程式的书写，以及相关物质的推断，属于中等难度题目。
三种溶液中，能够与Na2CO3溶液反应生产白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，生成的沉淀为BaCO3；
发生的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3
能使BaCO3沉淀溶解的是HCl溶液；发生的离子反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O
（2）中溶液里存在着Ba2+，加入H2SO4会产生BaSO4沉淀；
发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4
考点：离子反应；物质的性质；