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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

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A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

 

答案：
C 【解析】 试题分析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固体NH4Cl，A项错误；加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞变为无色，B项错误；2NO2N2O4，ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C项正确，四个“封管实验”除了④是可逆反应，其余都不是，D项错误。答案选D。 考点：化学实验基本操作
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下列分离提纯方法不正确的是

A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶  

B．分离I2和NaI的混合物，常用升华法

C．分离乙醇中和水的混合物,常用蒸馏法    

D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

 

草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 

A．该反应的还原产物是CO2

B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6   

D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

 

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。

②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2＋的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         ．

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（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为    。

 

(10分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

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（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，

总反应的离子方程式为_____________                   。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。

 

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

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（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)

（2）e元素原子结构示意图为_____  __。d元素原子核外电子排布式为_____  __。

（3）a的阴离子半径__    __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______   __________；___________   ________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________         _________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有    种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。