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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为

MnO4+H2C2O4+H→CO2↑+Mn2__(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 

A.该反应的还原产物是CO2

B.该反应右框内的产物是OH

C.配平该反应后,H计量数是6   

D.1molMnO4在反应中失去5mol电子

 

答案:
C 【解析】 试题分析:CO2是氧化产物,A项错误;根据原子守恒和电荷守恒可知右框内是H2O,B项错误;配平后为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O,所以H+计量数是6,C项正确,1molMnO4-在反应中得到5mol电子,D项错误。答案选C。 考点:氧化还原反应
推荐试题

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______________________。

②在生成物中,A的晶体类型为___,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2的未成对电子数是_______。

(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

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(4)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x+xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x+xH交换出来的H经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的化学式为______,中心离子的配位数为   

 



(10分)下表是元素周期表的一部分,表中字母分别代表某一化学元素,请回答有关问题。

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(1)人们曾认为g、h、i不发生化学反应,因而把它们叫做稀有气体,但是后来发现这族气体可以参加化学反应,你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号);g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)

(2)e元素原子结构示意图为_____  __。d元素原子核外电子排布式为_____  __。

(3)a的阴离子半径__    __b的阳离子半径(填大于、等于、小于)。

(4)在元素周期表中有一个对角线规则,其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为(要表达出具体的元素符号,下同)______   _______   __________;___________   ________________。

(5)f的+4价氧化物可与浓盐酸反应,且已知其氧化性强于氯气,则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________         _________________________。

(6)元素周期表中第6周期中的镧系元素共有    种,它们原子的电子层结构和性质十分相似。

(7)元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲(化学式X3Y2)与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为:____                            ___。