Question

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。

②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。

③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q^2＋的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为    。

Answer

(1) ①  O>N>C>K ②   离子晶体 sp杂化③  1：1

(2) 3d84s2 4

(3)12  铜型（或面心立方堆积）

(4) [CrCl(H2O)5]2＋       6

【解析】

试题分析：（1）根据半径越小电负性越大的规则可知电负性O>N>C>K。A为K2S属于离子晶体，含极性共价键分子为CO2，C原子的杂化方式为sp杂化。CN－与N2为等电子体，因此CN-中存在C≡N，其中一个为σ键，2个为π键，所以HCN中有2个σ键2个π键。

（2）根据题意可知Q和T为VIII族元素，又知原子序数T比Q多2，所以Q是Fe，T是Ni，Ni的基态原子外围电子排布为3d84s2，Fe2+有4个未成对电子。

（3）根据甲图可知该原子的堆积方式是面心立方堆积。根据乙图可知其配位数是12。

（4）n(H+)=0.12mol/L×0.025L=0.003mol，所以x=，则n=1，所以该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋，中心离子的配位数为6。

考点：分子结构、核外电子排布、晶体类型和配位键