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用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     )

A．11               B．5                C．7                D．1

 

答案：
A 【解析】 试题分析：根据题意可知，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，0.14molH2转移0.28mol电子，所以阴极还有Cu0.06mol。根据转移的电子数和产生气体的体积，可求得阳极产生Cl20.08mol，O20.06 mol。所以整个电解过程分为三段，第一阶段，阳极产生0.06molCl2，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；第二阶段，阳极产生0.02molCl2，阴极产生0.02molH2，此时溶液中产生0.04molOH-，溶液的pH增大，第三阶段，阳极产生0.06molO2，阴极产生0.12molH2，此时溶液中OH-浓度基本不变，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH为11，答案选A。 考点：电解的计算
推荐试题

将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为    (　　)

A．7∶5             B．3∶7             C．7∶1             D．1∶7

 

AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是

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A．①③　　　       B．②⑤　　         C．⑤⑥　　　       D．③④⑤⑥

 

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价              B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋              D．原子序数: B > A >C

 

用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

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选项

电源X极

实验前U形管中液体

通电后现象及结论

 

A

正极

Na2SO4溶液

U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色

B

正极

AgNO3溶液

b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C

负极

KCl和CuCl2混合溶液

相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等

D

负极

Fe(OH)3胶体和导电液

b管中液体颜色加深

 

 

常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是

A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度

D．阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L